Quando ocorrem reações químicas, ocorre também quebra das ligações existentes nos reagentes, mas novas ligações são formadas nos produtos. Esse processo envolve o estudo da variação de energia que permite determinar a variação de entalpia das reações.
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O fornecimento de energia permite a quebra de ligação dos reagentes, esse processo é endotérmico, mas à medida que as ligações entre os produtos se formam o processo muda: fica exotérmico. Por quê? Ocorre a liberação de energia.
A energia liberada na formação de uma ligação é numericamente igual à energia absorvida na quebra desta ligação, portanto a energia de ligação é definida para a quebra de ligações..
Resumindo: É a Energia necessária para romper um mol de ligação química de uma substância no estado gasoso, a 25 ºC e 1 atm
- Execício resolvido
Para complementar o estudo assistam esse vídeo que pesquisamos no Youtube sobre Energia de ligação e Lei de Hess... Bons estudos!!
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