EXEMPLO DE RELATÓRIO

OBSERVAÇÃO: NÃO PRECISA TER TODO ESSE CONTEÚDO, LEMBRE-SE É SÓ UM EXEMPLO

SINTESE DA ASPIRINA

1 - INTRODUÇÃO
As reações químicas têm como base a procura de novos materiais que tenham uso na
nossa sociedade, de modificarem, melhorando os já existentes ou como meio de perceberem os
segredos e os mecanismos destas reações.
Reproduzir em laboratório aquilo que a Natureza produz ou criar aquilo que não existe na
Natureza é sintetizar. As sínteses laboratoriais procuram a obtenção de novos produtos com as
suas propriedades mais acentuadas, mais concentradas do que as existentes na Natureza ou
compostos com propriedades inexistentes nos produtos naturais ou ainda produtos em
quantidades superiores àquelas que são possíveis extrair de fontes naturais. Podemos, portanto
afirmar que a síntese está presente em toda a nossa vida pois revolucionou o mundo ao permitir a
produção em massa de compostos muito mais potentes dos que estão presentes na Natureza.
As sínteses são usadas para obter diversos produtos, como por exemplo, os combustíveis,
os corantes, os explosivos, os fertilizantes, os detergentes, os cosméticos, as tintas, os plásticos,
as fibras têxteis e inúmeros medicamentos.
O ácido acetilsalicílico, vulgarmente conhecido como aspirina, é um desses produtos
obtidos através de uma síntese e que já se tornou praticamente indispensável no nosso dia-a-dia.
No entanto, a aspirina tem origens muito anteriores à sociedade atual: desde 400 a.C., era
conhecido que a febre poderia ser baixada ao mastigar um pedaço de casca de Salgueiro. O
agente ativo presente na casca desta planta foi identificado em 1827, como sendo um composto
aromático, a Salicina, que se poderia transformar facilmente em álcool salicílico, por simples
hidrólise. O álcool salicílico, por sua vez, poderia ser oxidado, dando origem ao ácido salicílico.
O ácido acetilsalicílico foi sintetizado pela primeira vez em 1893, a partir do ácido salicílico, pelo
químico alemão Felix Hoffmann quando fazia pesquisas para aliviar as dores reumáticas do pai.
Em 1899, após testes com pacientes durante cerca de um ano, a Bayer, companhia de produtos
químicos onde Hoffmann trabalhava, viria a comercializar o ácido acetilsalicílico, com o nome
comercial de aspirina. De início, a droga foi vendida em pó, mas logo se tornou no primeiro
medicamento produzido em comprimidos. O seu sabor é levemente ácido. Num comprimido de
Aspirina há 400 mg de ácido acetilsalicílico (AAS), quantidade relativamente pequena, mas de
efeito terapêutico razoável. Para uma criança, a ingestão de 15 gramas de AAS pode ser fatal. O
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ácido acetilsalicílico possui alta e efetiva ação sobre redução de febres, com atuação analgésica e
anti inflamatória assim como um forte efeito antigripal e antireumatismal.
Contudo, a aspirina provou ser mais versátil do que se imaginava: em 1985, constatou-se
que um comprimido por dia diminuía em 20% a probabilidade de um segundo ataque cardíaco.
Estudos mais recentes sugerem a sua eficácia na prevenção de várias formas de cancro e da
doença de Alzhaimer. No entanto este medicamento também tem alguns efeitos colaterais, sendo
o principal a sua agressividade para com o estômago. Para diminuir este problema, adicionou-se
CaCO3 ao AAS, “suavizando” a aspirina. Isto também foi feito com MgO e MgCO3. A
“suavização” da aspirina mostrou-se eficaz na diminuição da agressão gastrointestinal. Outra
idéia foi a encapsulação da aspirina com uma fina membrana de etil celulose, impedindo que o
AAS fosse dissolvido no estômago, mas somente no intestino. Além disso, crianças nunca devem
receber aspirina se tiverem evidências de infecção viral (como a gripe ou a varicela), pois existe a
possibilidade de desenvolverem a síndrome de Reye – uma doença rara, mas potencialmente fatal
que causa convulsões e danos cerebrais.
Verifica-se portanto que a síntese da aspirina é um processo de grande importância, para a
sociedade, devido as propriedades analgésicas e anti-inflamatórias deste medicamento e até
mesmo a sua utilização na prevenção de algumas doenças.

2 - OBJETIVO
O objetivo deste trabalho foi efetuar a síntese da aspirina e calcular o rendimento da reação
ocorrida.

3 - JUSTIFICATIVA
Este trabalho foi realizado devido a importância da síntese, não somente da aspirina, mas
também de outros produtos utilizados na indústria, que são de grande importância para a
sociedade, uma vez que permite a obtenção de diversos produtos sem os quais seria praticamente
impossível vivermos atualmente.

4 - TÉCNICAS ENVOLVIDAS
Para a realização deste trabalho foi necessário recorrer a algumas técnicas laboratoriais, as
quais, são descritas abaixo:
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¨ Pesagem: é o ato de medir a massa de uma substância recorrendo, para tal, a uma balança.
O resultado desta operação foi expresso em g.
¨ Dissolução: trata-se de um processo químico através do qual uma fase sólida é dispersa
através de uma fase líquida.
¨ Filtração simples: a filtração é um processo mecânico que serve para desdobrar misturas
heterogêneas de um sólido disperso em um liquido ou em um gás. A filtração é feita com
um funil do tipo comum, em geral de vidro, no qual é colocada uma folha de papel de
filtro convenientemente dobrada.
¨ Cristalização: é um processo físico que serve para purificar sólidos. Para que ocorra uma
cristalização a solução deve estar sobressaturada no constituinte que se pretende recolher.
Tal pode conseguir-se através da diminuição da solubilidade do constituinte a separar ou
pelo aumento da concentração deste até um valor superior ao da sua solubilidade. No
primeiro caso pode, por exemplo, arrefecer-se a solução enquanto que no segundo se
procede à remoção do solvente por evaporação.

5 - MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
ı Erlenmeyer de 500 ml
ı Funil de Bunchner
ı Papel filtro
ı Kitassato
ı Vidro de relógio
ı Banho-maria
ı Banho de gelo
ı Estufa
ı Pipeta ou conta-gotas
ı Ácido sulfúrico concentrado
ı Ácido salicílico
ı Anidrido acético
ı Etanol

6 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Em um erlenmeyer colocamos 1,75g de ácido salicílico e 3 mL de anidrido acético.
Cuidadosamente acrescentamos 3 gotas de ácido sulfúrico; Levamos para aquecer em banhomaria
para dissolver o sólido (50, 60ºC) aproximadamente durante 20 minutos; Deixamos esfriar
até a temperatura ambiente e levamos para o banho de gelo até cristalizar. Os cristais foram
filtrados por filtração simples. O papel de filtro utilizado foi pesado antes do inicio da filtração, a
massa obtida foi igual a 0,4g. os cristais ficaram retidos no papel de filtro e foram armazenados
em uma capela durante uma semana.
Purificação da aspirina por recristalização:

7 - RESULTADOS E DISCUSSÕES
No decorrer do experimento da síntese da aspirina, a reação entre o Sulfato de Salicílico e
o Anidrido Acético, obtém-se ácido acetilsalicílico e ácido acético. Os cristais obtidos são de
ácido acetilsalicílico e tem uma cor branca. O ácido acético encontra-se no estado gasoso à
temperatura ambiente. A reação é exotérmica, devido à subida da temperatura. O cheiro
característico de vinagre é devido ao ácido acético formado na reação, encontrando-se no estado
gasoso.
Concluir-se que o aumento da temperatura facilita a reação, que transcorrer com a
evaporação da água, faz com que os cristais fiquem mais rígidos.
Analisando o valor obtido para o rendimento desta síntese, pode-se perceber que este
valor é muito baixo. Este fato pode ser decorrente de perdas da amostra durante os procedimentos
laboratoriais.




Experimento 1: Química do 1º ano do Ensino Médio