Vamos mostrar agora para vocês como calcular o equivalente grama para várias situações, isso é muito importante para aprendermos outro assunto importantíssimo, a Normalidade das soluções.
01. Equivalente-grama dos elementos químicos.
Equivalente-grama (E) de um elemento químico é o quociente do átomo-grama (A) pela valência (v) do elemento.
Ex.:
Sódio → E = 23 = 23 g
Obs.: Grande parte dos elementos químicos apresentam mais de uma valência; conseqüentemente, possuirão equivalentes-gramas diferentes.
Ferroso → E = 56 = 28 g
Ferro 2
Férrico → E = 56 = 18,6 g
Duas propriedades muito importantes dos equivalentes-grama são:
a) os equivalentes-grama reagem entre si na proporção de 1 : 1
b) os equivalentes-grama se substituem (ou se deslocam) mutuamente nas reações químicas
Portanto: Equivalente de um elemento químico é a massa desse elemento que se combina com 8 gramas de oxigênio.
02. Equivalente-grama dos ácidos.
Equivalente-grama (E) de um ácido é o quociente da molécula-grama ou mol (M) do ácido pela valência total dos hidrogênios ionizáveis (v).
E = M/v
Considerando que o hidrogênio é monovalente, concluímos que para se ter a valência total dos hidrogênios ionizáveis basta contar o número de hidrogênios ionizáveis.
Ex.:
H2SO4 → E = 98 = 49 g
Obs.: O ácido fosforoso H3PO3, tem apenas dois hidrogênios ionizáveis.
Portanto: Como decorrência da definição anterior, podemos também dizer que:
Equivalente-grama de um ácido é a massa do ácido que libera 1 mol de H +..
03. Equivalente-grama das bases.
Equivalente-grama (E) de uma base é o quociente da molécula-grama ou mol (M) da base pela valência total das oxidrilas (v).
E = M/v
Considerando que a oxidrila é monovalente, concluímos que para se ter a valência total das oxidrilas, basta contar o número de oxidrilas.
Ex.:
Ca(OH)2 → E = 74 = 37 g
Portanto: Como decorrência da definição anterior, podemos também dizer que:
Equivalente-grama de uma base é a massa que contém 1 mol de OH¯.
04. Equivalente-grama dos sais.
| Nitrato de Prata |
E = M/v
Nessa definição, entende-se por valência total do cátion o produto da valência do cátion pelo número de cátions presentes na fórmula do sal; e o mesmo para a valência total do ânion, que será sempre igual, em valor absoluto.
Ex.:
Al2(SO4)3 → E = 342 = 57 g
Valência do cátion = +3
Nº de cátions = 2
Valência total = (+3) . 2 = 6
Ou
Valência do ânion = - 2
Nº de ânion = 3
Valência total = (-2) . 3 = 6
05. Equivalente-grama de oxidantes e redutores.
Equivalente-grama (E) de um oxidante ou redutor é o quociente da molécula-grama ou mol (M) da substância pela variação total (Δ) de seu número de oxidação.
Obs.: Δ = (variação do Nox do elemento). (nº de átomos do elemento na fórmula)
Portanto: Oxidação é uma perda de elétrons e redução é um ganho de elétrons.
Equivalente-grama de um oxidante ou redutor é a massa da substância que é capaz de ganhar ou perder um mol de elétrons. Um equivalente-grama de um oxidante sempre reagirá com um equivalente-grama de um redutor, pois o primeiro está “disposto a ganhar” enquanto o segundo está “disposto a perder” um mol de elétrons.
Ex.:
SnCl2 -------------> SnCl4
E = 190 = 95 g
Equivalente-grama de um oxidante oxida 0,01 equivalente-grama de um redutor, e assim por diante. Esse fato é muito importante e é conhecido como PRINCÍPIO DA EQUIVALÊNCIA.
Ex.:
Calcule o número de equivalentes-grama correspondente a 245 g de H2SO4
e = 245 = 5 equivalentes-grama (eq-g)...
